الباب الاول كيمياء للصف الاول الثانوى(مصر)

العناصر الفلزية:-
العنصر الرمز التكافؤ العنصر الرمز التكافؤ
صوديوم Na أحادى باريوم Ba ثنائى
ليثيوم Li أحادى كالسيوم Ca ثنائى
بوتاسيوم K أحادى ماغنسيوم Mg ثنائى
فضة Ag أحادى خارصين Zn ثنائى
ذهب Au أحادى ألومنيوم Al ثلاثى
زئبق Hg 1، 2 حديد Fe 2، 3
نحاس Cu 1، 2 منجنيز Mn 2 - 7
العناصر اللافلزية:-
العنصر الرمز التكافؤ العنصر الرمز التكافؤ
هيدروجين H أحادى فلور F أحادى
كلور Cl أحادى بروم Br أحادى
يود I أحادى أكسجين O ثنائى
كبريت S ثنائى نيتروجين N ثلاثى
فوسفور P ثلاثى كربون C رباعى
سيليكون Si رباعى سيلينيوم Se ثنائى
أمثلة لبعض المجموعات الذرية:-
المجموعة الرمز التكافؤ المجموعة الرمز التكافؤ
نيترات (NO3) - أحادى هيدروكسيد (OH) - أحادى
أمونيوم (NH4) + أحادى بيكربونات (HCO3) - أحادى
كربونات (CO3) 2 - ثنائى كبريتات (SO4) 2 - ثنائى
نيتريت (NO2) - أحادى فوسفات (PO4) 3 - ثلاثى
المركب:-
مادة جديدة تنتج عن اتحاد ذرات عنصرين أو أكثر
قوانين الاتحاد الكيميائى:-
[1] قانون حفظ المادة:-
مجموع كتل المواد الداخلة فى أى تفاعل كيميائى تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من هذا التفاعل.
[2] قانون النسب الثابتة:-
كل مركب كيميائى مهما اختلفت طريقة تحضيره يتكون من عناصره متحدة مع بعضها البعض بنسبة وزنيه ثابتة.
المول:-
الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات
الكتلة الجزيئية للمركب = مجموع الكتل الذرية لمكوناته
الصيغة الكيميائية (الجزيئية):-
صيغة رمزية بسيطة للمركب الكيميائى تمثل:-
1- نوع العناصر الداخلة فى تكوين الجزىء.
2- عدد ذرات كل عنصر فى الجزىء.
3- عدد المولات من كل عنصر فى الجزىء.
مثال:- جزئ بروميد الرصاص
يوجد نوعان من العناصر
الصيغة الكيميائية Br2 Pb
عدد الذرات ذرتين من البروم ذرة من الرصاص
عدد المولات من كل عنصر 2 مول أيون بروميد مول أيون رصاص
تعريف الصيغة الجزيئية:-
صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء.
تعريف الصيغة الأولية:-
تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب.
إيجاد الصيغة الكيميائية للمركبات
أولاً:- إيجاد الصيغة الأولية:-
• نحدد كتل العناصر الداخلة فى تكوين المركب بالجرام (حتى ولو كانت بالنسبة المئوية).
• نحسب عدد مولات كل عنصر فى المركب من العلاقة.
• نقارن بين نسبة المولات لكل عنصر بالقسمة على أصغرها.
[1] فى حالة المركبات الغير عضوية:-
مثال (1):-
أوجد الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم الناتج من تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين إذا علمت أن:-
كتلة الماغنسيوم المتفاعل = 0.24 جرام
كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج = 0.40 جرام
[Mg = 24, O = 16]
الحل:-
كتلة الأكسجين المتفاعل = كتلة أكسيد الماغنسيوم – كتلة الماغنسيوم
= 0.40 – 0.24
= 0.16 جرام
إيجاد الصيغة الكيميائية (الأولية):-
العناصر O Mg
الكتل (بالجرام) = 0.16 0.24
عدد المولات =
0.01 0.01
نسبة عدد المولات 1 1
الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم هى: MgO
مثال (2):-
تم اختزال 11.47 جم من مركب مكون من النحاس والأكسجين فنتج عنه 9.16 جم من النحاس – فاكتب الصيغة الأولية لهذا المركب.
[Cu = 63.5, O = 16]
الحل:-
كتلة الأكسجين فى المركب = كتلة المركب – كتلة النحاس
= 11.47 – 9.16 = 2.31 جرام
إيجاد الصيغة الكيميائية (الأولية):-
العناصر
O Cu
الكتل (بالجرام) = 2.31 9.16
عدد المولات =
0.144 0.144
نسبة عدد المولات 1 1
الصيغة الكيميائية للمركب هى: CuO
[2] فى حالة المركبات العضوية (مركب هيدروكربونى):-
مثال (1)
عند تحليل مركب هيدروكربونى وجد أن كتل الكربون والهيدروجين المكونة له على التوالى هى 0.12 جم ، 0.02 جم
[C = 12, H = 1]
الحل:-
إيجاد الصيغة الكيميائية (الأولية):-
العناصر H C
الكتل (بالجرام) 0.02 0.12
عدد المولات
0.02 0.01
نسبة عدد المولات 2 1
الصيغة الكيميائية الأولية للمركب هى: CH2
ولكن بمعرفة التكافؤات والروابط فلا يوجد مركب بهذا التركيب لأن أبسط المركبات الممكنة هى:-
C2H4, C3H6, C4H8, C5H10
ثانياً:- إيجاد الصيغة الجزيئية:-
• معرفة الكتلة الجزيئية.
• معرفة كتلة الصيغة الأولية للمركب.
ا
لصيغة الجزيئية = عدد وحدات الصيغة الأولية × الصيغة الأولية
مثال(1)
فى المثال السابق أوجد الصيغة الجزيئية للصيغة الأولية CH2 إذا علمت أن الكتلة الجزيئية لهذا المركب تساوى70
الحل
كتلة الصيغة الأولية = مجموع الكتل الذرية لمكوناته
كتلة الصيغة الأولية CH2 = (2×1) + (12×1)
= 14
عدد وحدات الصيغة الأولية = = = 5 وحدات
الصيغة الأولية مكررة (5) مرات
الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
الصيغة الجزيئية للمركب = 5 × CH2
الصيغة الجزيئية للمركب = C5H10
حل المسائل الآتية:-
[1] احسب الكتلة الجزيئية للمركب N2H4
[N = 14, H = 1]
[2] ما هى الصيغة الأولية لمركب فلوريد الفضة إذا علمت أن نسبة الفضة به تساوى 85%
[Ag = 108, F = 19]
[3] فوق أكسيد الهيدروجين وجد بالتحليل أنه يتكون من 5.9جم هيدروجين و 94.1جم أكسجين – فإذا علمت أن كتلته الجزيئية تساوى 34جم – فما هى الصيغة الصحيحة للمركب؟
[H = 1, O = 16]
[4] مركب هيدروكربونى يتكون من 81.7 جم من الكربون و 18.3 جم من الهيدروجين – أوجد الصيغة الأولية للمركب.
[H = 1, C = 12]
[5] بتحليل أحد الغازات وجد أنه يتكون من كربون بنسبة 92.3% وهيدروجين بنسبة 7.7% - فإذا علمت أن الكتلة الجزيئية له تساوى 26جم – فما هى صيغته الجزيئية.
[H = 1, C = 12]
[6] السلينيوم (Se) يكوّن نوعين من الأكاسيد:
(1) الأول نسبة الأكسجين به 28.8%
(2) الثانى نسبة الأكسيجن به 37.8%
فما هى الصيغة الأولية لكل منهما.
[Se = 80, O = 16]
السؤال الأول:-
أى الجمل الآتية صحيحة بالنسبة للمركب C6H12O6 – ولماذا؟
1- النسبة بين كتلة الكربون والأكسجين تكون مماثلة لوجودها فى CO
2- النسبة بين عدد ذرات الهيدروجين وعدد ذرات الأكسجين مماثلة لوجودها فى الماء.
3- الأكسجين يوجد بأكبر نسبة وزنيه فى المركب.
4- النسبة بين كتلة الأكسجين والكربون تكون متساوية.
[C = 12, H = 1, O = 16]
السؤال الثانى:-
قارن بين الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية.
السؤال الثالث:-
أذكر المصطلح العلمى:-
(1) الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
(2) صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء.
(3) صيغة تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب.
(4) النسبة بين كتلة العنصر وكتلة المول من العنصر.
(5) النسبة بين الكتلة الجزيئية وكتلة الصيغة الأولية.
(6) تمثل حاصل ضرب الصيغة الأولية × عدد وحدات الصيغة الأولية.
السؤال الرابع:-
ما عدد المولات من كل عنصر فى المركبات الآتية:-
H2SO4 – C6H12O6 – C5H10
وما هى الصيغ الأولية لكل مركب؟
تعريف المعادلة الكيميائية:-
وصف موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
ما يجب مراعاته عند كتابة المعادلة الكيميائية:-
(1) معرفة المتفاعلات والنواتج (من نتائج التجربة العملية).
(2) معرفة رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج.
(3) كتابة المواد المتفاعلة على يسار السهم والمواد الناتجة على يمين السهم.
نواتج شروط
التفاعل متفاعلات
(4) مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة الكيميائية (قانون حفظ المادة).
(5) كتابة الرموز الدالة على الحالة الفيزيائية للمواد.
الحالة الفيزيائية الرمز الحالة الفيزيائية الرمز
غاز Gas (g) سائل Liquid (l)
صلب Solid (s) محلول مائى Aqueous (aq)
تعريف الحالة الفيزيائية:-
هى الحالة التى توجد عليها المادة من حيث الصلابة أو السيولة أو الغازية أو الشكل البلورى.
مثال للإيضاح:
غاز الأمونيا غاز الهيدروجين + غاز النيتروجين
N2(g) + 3H2(g) Heat / p 2NH3(g)
[1] كتابة المعادلة لفظياً:-
حيث يتم كتابة أسماء المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل.
[2] كتابة المعادلة رمزياً:-
حيث تستخدم الرموز والصيغ الكيميائية الصحيحة المعبرة عن المتفاعلات والنواتج.
[3] وزن المعادلة:-
وهى مساواة عدد ذرات العنصر الواحد فى طرفى المعادلة.
طريقة الوزن:-
• تتم بوضع معاملات حسابية على يسار رموز العناصر والصيغ الكيميائية فى المعادلة حتى يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد فى الطرفين.
• يجب التخلص من الكسور أمام رموز العناصر والصيغ الكيميائية.
[4] كتابة الحالة الفيزيائية للمواد وظروف التفاعل.
مثال:-
تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين وتكوين أكسيد الألومنيوم:-
[1] أكسيد الألومنيوم غاز الأكسجين + ألومنيوم
[2] Al + O2 Heat Al2O3
[3] 2Al + O2 Heat Al2O3
4Al + 3O2 Heat 2Al2O3
[4] 4Al(s) + 3O2(g) Heat 2Al2O3(s)
ملحوظة:-
• لا يجوز تغيير الصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج بغرض وزن المعادلة.
مثال:-
تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء:-
H2 + O2 Electric Arc H2O(غير موزونة)
يؤدى تغير صيغة الماء من (H2O) إلى (H2O2) إلى وزن المعادلة
H2 + O2 Electric Arc H2O2(موزونة/غير صحيحة)
مع أن المعادلة موزونة إلا أنها غير صحيحة لاختلاف خواص الماء (H2O) عن خواص فوق أكسيد الهيدروجين (H2O2)
2H2 + O2 Electric Arc 2H2O(موزونة/صحيحة)
• معادلات توضح التفاعلات بين المركبات الأيونية التى تتفكك فى الماء إلى أيونات موجبة وسالبة.
• توضح المعادلة الأيونية الأيونات المتفاعلة فقط.
مثال (1):- (تفاعل التعادل)
إضافة محلول مائى لحمض الهيدروكلوريك مع محلول مائى لهيدروكسيد الصوديوم:-
HCl(aq) +NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
فى التفاعل السابق:-
المادة الصورة التى توجد عليها
الماء (H2O) جزيئات
حمض الهيدروكلوريك (HCl) أيونات (H +, Cl -)
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) أيونات (Na +, OH -)
كلوريد الصوديوم (NaCl) أيونات (Na +, Cl -)
وبذلك يمكن كتابة المعادلة كالآتى:-
H+(aq) + Cl–(aq) + Na+(aq)+ OH–(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
أيونات الصوديوم والكلور لم تشترك فى التفاعل حيث أنها لم يحدث لها تغير أثناء التفاعل.
وبالتالى يمكن كتابة التفاعل فى صورة المعادلة الأيونية الآتية:-
H+(aq) + OH–(aq) H2O(l)
وهذا هو التغير الوحيد أثناء هذا التفاعل ويسمى هذا التفاعل بتفاعل التعادل.
• المعادلة السابقة موزونة:-
[1] مجموع شحنات الطرف الأيسر يساوى مجموع شحنات الطرف الأيمن يساوى صفر.
[2] عدد الذرات لكل عنصر فى الطرفين متساو.
تفاعل التعادل:-
• تفاعل يتم بين الحمض والقاعدة حيث تختفى خواص كل منهما ويتكون الماء المتعادل.
• فيه يتم اتحاد أيونات الهيدروجين الموجبة مع أيونات الهيدروكسيد السالبة.
مثال (2):- (تفاعل الترسيب)
إضافة محلول مائى لنترات الفضة مع محلول مائى لكلوريد الصوديوم:-
يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة
AgNO3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
وبذلك يمكن كتابة المعادلة كالآتى:-
Ag+(aq) + NO3–(aq) + Na+(aq) + Cl–(aq) Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
المعادلة الأيونية التى تمثل هذا التفاعل تكون كالآتى:-
Ag+(aq) + Cl–(aq) AgCl(s)
• المعادلة السابقة موزونة:-
[1] مجموع شحنات الطرف الأيسر يساوى مجموع شحنات الطرف الأيمن يساوى صفر.
[2] عدد الذرات لكل عنصر فى الطرفين متساو.
تفاعل الترسيب:-
• يتم بين محاليل الأملاح ويتكون ملح (صلب) غير قابل للذوبان فى الماء فيترسب.
السؤال الأول
أذكر المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
(1) وصف موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
(2) مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه والحالة الفيزيائية لها وشروط التفاعل.
(3) الحالة التى توجد عليها المادة من حيث الصلابة أو السيولة أو الغازية أو الشكل البلورى.
(4) تساوى عدد ذرات العنصر الواحد فى طرفى المعادلة.
(5) معادلة فيها يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى طرفيها.
(6) معادلات تستخدم فى توضيح التفاعلات التى تحدث بين المحاليل المائية للأملاح.
(7) تفاعل الحمض مع القاعدة.
( تفاعلات مصحوبة بتكوين مادة غير قابلة للذوبان فى الماء.
السؤال الثانى
أكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة لكل تفاعل من التفاعلات التالية مبيناً التفاعلات الأيونية منها:-
(1) زنك + كبريت كبريتيد زنك
(2) كلوريد بوتاسيوم + نترات الفضة كلوريد فضة + نترات البوتاسيوم
(3) نترات فضة + نحاس نترات نحاس (II) + فضة (صلب)
(4) كبريتات نحاس (II) + نترات باريوم نترات نحاس (II) + كبريتات باريوم
السؤال الثالث
زن المعادلات الآتية:-
[1] Na2SO4(s) + C(s) Na2S(s) + CO2(g)
[2] HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g)
[3] Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)
السؤال الرابع
زن المعادلات الأيونية الآتية:-
[1] Zn(s) + Ag+(aq) Zn2+(aq) + Ag(s)
[2] Mn2+(aq) + H2S(aq) MnS(s) + H+(aq)
السؤال الخامس
أكمل العبارات الآتية:-
(1) عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم يتكون راسب ………… من ………….
(2) فى المعادلات الأيونية تكون المعادلة متزنة إذا تساوى ………… مع ………….
(3) يوجد حمض (HCl) على صورة أيونات ………… و………… فى المحلول المائى.
(4) يمكن اعتبار المعادلة متساوية من طرفين يوضع ………… فى الطرف الأيمن و………… فى الطرف الأيسر وبينهما ………… يكتب عليه ………….
(5) مساواة عدد ذرات كل نوع فى طرفى المعادلة يراعى ………….
السؤال السادس
أذكر السبب العلمى:-
(1) يسمى تفاعل الحمض والقاعدة بتفاعل التعادل. (موضحاً إجابتك بالمعادلة الأيونية).
(2) وضع معاملات حسابية على يسار الرموز والصيغ الكيميائية فى المعادلة الكيميائية.
السؤال السابع
أكتب المعادلات الآتية فى صورة معادلات أيونية.
[1] NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
[2] CuSO4(aq) + Na2S(aq) Na2SO4(aq) + CuS(s)
[3] Mg(s) + ZnSO4(aq) MgSO4(aq) + Zn(s)
[4] Ba(NO3)2(aq) + CuSO4(aq) Cu(NO3)2(aq) + BaSO4(s)

شكرااااااااااااا

شكراااااااااااااااااااااااااااااااااااااا